Question

（5分）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。
（1)它們水溶液的pH都         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
(3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫              反應(yīng)。
(4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是              。
（5)請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式                               

Answer 1

（5分）（1）小于（1分）
（2）Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O（1分）（3）中和（或復(fù)分解）（1分）
（4）濃鹽酸（1分）
（5）H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓（1分）

鹽酸和硫酸都屬于酸，二者的溶液中的陽離子全部是H^＋，二者的溶液度呈酸性，pH小于7；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鐵鹽和水，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。硫酸和鹽酸都屬于酸，都會(huì)與堿發(fā)生中和反應(yīng)。弄硫酸鈉具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，大量聚集形成白霧。硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸，主要是將硫酸中的SO₄^2-除去，同時(shí)引進(jìn)Cl^-，則需選擇的試劑中含有氯離子，且能使SO₄^2-轉(zhuǎn)化為沉淀，故可選擇的試劑應(yīng)該是氯化鋇(BaCl₂)。
難點(diǎn)分析：本題的難點(diǎn)主要是將硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸，解答此題應(yīng)根據(jù)硫酸的性質(zhì)進(jìn)行解答。將硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸，實(shí)際上可以看做是除雜問題來解決即可。