Question

【題目】某校化學興趣小組同學測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15.8g的水垢投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是克．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）

解：設碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 　　　　　　44

x 　　　　　　　 4.4g

，

x=10g，

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=63.3%，

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是63.3%．

【解析】（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是4.4g．固體：4.4．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．