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				鐵是生活中常用的金屬．如圖所示的是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱． 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，鹽能夠促進(jìn)鐵的生銹速率；
          B、物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)是放熱的；
          C、鹽能夠加快鐵生銹的速率；
          D、活性炭起分散鐵粉透氣防結(jié)塊從而能夠達(dá)到均衡發(fā)熱的作用．
          解答：解：A、鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，氯化鈉能夠加快鐵生銹的速率．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B、緩慢氧化過(guò)程放出熱量．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C、鹽能夠加快鐵生銹的速率．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D、活性炭起分散鐵粉透氣防結(jié)塊從而能夠達(dá)到均衡發(fā)熱的作用．故選項(xiàng)正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握金屬生銹的條件和各種物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          19、（1）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．
          ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
          水
          、
          氧氣
          等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
          ②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
          加速鐵粉生銹，更快放出熱量．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          33、人類生活離不開金屬．
          （1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．
          ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與 

          水
          、
          氧氣
          等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
          ②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 

          加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
          ．
          （2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
          A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
          ①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 

          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ．
          ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 

          Mg＞Mn＞Fe＞Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          6、鐵是生活中常用的金屬．如圖所示的是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱． 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          人類生活離不開金屬．鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱． 
          （1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
          氧氣
          氧氣
          、
          水
          水
          等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
          （2）推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
          加快鐵生銹
          加快鐵生銹
          ．
          （3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是
          A
          A
          ．
          A．節(jié)約金屬資源    B．合理開采礦物    C．防止鋼鐵生銹．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)鐵是生活中常用的金屬．是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱的原理．
          （1）①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
           
          和
           
          共同作用才會(huì)生銹．
          ②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
           
          ．
          （2）化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣．
          Ⅰ．甲同學(xué)想測(cè)定“取暖片”中鐵粉的含量．取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量10.0g）中．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯進(jìn)行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：
          

          


          
反應(yīng)時(shí)間
t0
t1
t2
t3
t4
          

          
燒杯和藥品質(zhì)量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
m
          試計(jì)算：
          ①表格中m的值為
           
          克；
          ②反應(yīng)中共產(chǎn)生氫氣質(zhì)量
           
          ；
          ③“取暖片”樣品鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          （精確到0.1%）
          Ⅱ乙同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案不合理，會(huì)導(dǎo)致Fe%結(jié)果偏大，試分析可能的原因：
           
          ．
          

			
          

			
          
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