Question

【題目】下表是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

① 20℃時，NaCl的溶解度為 g/100g水；
②40℃時，將10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶質質量分數為（最簡分數）；
③ “海水曬鹽”利用的方法是（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）；
④ 工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀，主要流程如下：

（第Ⅱ步中發(fā)生的反應：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）
上述流程中，氯化鈉溶液中的水是否參與第Ⅰ步化學反應？（填“是”或“否”）。
溶液A中的溶質除NaCl外，還含有（填化學式）。

Answer 1

【答案】36.0；；蒸發(fā)結晶；是；KCl、KClO3
【解析】①溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。由題中信息可知20℃時，NaCl的溶解度為36.0 g/100g水；
②40℃時，硝酸鉀的溶解度為13.9g，將10gKClO3放入100g水中能完全溶解，所得溶液溶質質量分數為10g ÷（10g+100g）×100%=；
③氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小，所以應該用蒸發(fā)結晶的方法式食鹽從溶液中分離出來；
④氯化鈉和水 在通電條件下生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣；因步驟Ⅱ中加入過量的氯化鉀，所以溶液A中有氯化鈉、KCl、KClO3.
故答案為：36.0；；蒸發(fā)結晶；是；KCl、KClO3.

①由表可知20℃時NaCl的溶解度；
②找出40℃時KClO3的溶解度，并判斷0gKClO3是否能全部溶于100g水中，最后根據溶質的質量分數等于溶質的質量除以溶液的質量解答即可；
③溶解度隨溫度變化不大的物體，可以使用蒸發(fā)結晶的方法獲得晶體；
④根據質量守恒以及降溫結晶的特點分析.