Question

（2011?包河區(qū)一模）某校化學興趣小組為了解碳酸氫鈉粉末（NaHCO₃）的化學性質，進行了如圖實驗探究，請你一起參與他們的活動．該小組成員將少量碳酸氫鈉粉末置于下圖裝置的試管中，充分加熱至反應完全，發(fā)現(xiàn)試管口出現(xiàn)無色液體，澄清石灰水變渾濁，且試管底部有白色固體殘余．根據(jù)質量守恒定律，兩位同學提出以下猜想：
（1）提出問題：殘余白色固體的成分是什么？
（2）猜想與假設：
根據(jù)化學反應前后元素種類不變，兩位同學提出以下猜想：
【猜想一】甲同學：“白色固體是氫氧化鈉（NaOH）”；
【猜想二】乙同學：“白色固體是碳酸鈉（Na₂CO₃）”．
（3）實驗與結論：
①澄清石灰水變渾濁的反應方程式：；
②為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量殘余固體于試管中，加入適量的水使之溶解，往試管中滴加2滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象	溶液變紅	白色固體是氫氧化鈉

根據(jù)甲同學的猜想與驗證，乙同學認為甲的結論不準確，因為；
③以下是乙同學設計的實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量殘余固體于試管中，加入適量，觀察現(xiàn)象	試管中產(chǎn)生大量氣泡

④根據(jù)以上實驗探究內容，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：．
（4）討論交流：
你還能設計不同的實驗方案來驗證乙同學的猜想嗎？如果能你將獲得激勵分4分

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

Answer 1

【答案】分析：（3）①根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁來解答；
②根據(jù)碳酸鈉氫氧化鈉溶液均呈堿性來分析；
③根據(jù)碳酸鈉的性質設計實驗，碳酸鈉遇酸能生成二氧化碳氣體；
④從反應現(xiàn)象推出反應的生成物，然后根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式；
（4）根據(jù)碳酸鈉能與某些鹽如氯化鈣反應生成沉淀來設計實驗．
解答：解：（2）根據(jù)化學反應前后元素種類不變或化學反應前后原子種類不變或反應物NaHCO₃中含有Na、H、C、O等元素，依反應前后元素種類不變，故可能生成NaOH或Na₂CO₃；
（3）①能使澄清石灰水變渾濁的氣體應為二氧化碳，所以化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂══CaCO₃↓+H₂O；
②因為碳酸氫鈉溶液也是呈堿性的，所以不能根據(jù)酚酞變紅色來推斷一定是氫氧化鈉；
③碳酸鈉遇酸能生成二氧化碳氣體；取少量殘余固體于試管中，加入適量稀鹽酸，試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明該固體產(chǎn)物為碳酸鈉；
④利用試管壁上的水珠判斷有水生成，且生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水中變渾濁，所以確定有二氧化碳生成，碳酸氫鈉加熱分解的化學方程式：2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）根據(jù)物質的溶解性可知，鑒別碳酸鹽可以用鋇離子來檢驗，可以加入氯化鋇溶液，

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量殘余固體于試管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，	有白色沉淀產(chǎn)生	白色固體是碳酸鈉

故答案為：
（3）①CO₂+Ca（OH）₂══CaCO₃↓+H₂O；
②NaOH與Na₂CO₃的水溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅；
③稀鹽酸，白色固體是碳酸鈉；
④2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量殘余固體于試管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，	有白色沉淀產(chǎn)生	白色固體是碳酸鈉

點評：此題主要探究NaHCO₃的化學性質，探究的過程注意其步驟：步驟、現(xiàn)象、結論，屬于一道綜合實驗題．