Question

【題目】（6分）工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是________和________。

（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應外，還可發(fā)生的化學反應方程式為____________________________________________________________。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到________________________時，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為___________。

Answer 1

【答案】（1）FeCl2 CuCl2 （或CuCl2 FeCl2） （2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

（3）不再有氣泡產生 （4）Cl2

【解析】

試題分析：（1）由反應的流程可知FeCl3與銅反應生成的兩種產物是氯化亞鐵和氯化銅；

（2）在金屬活動性順序中，鐵位于銅的前面故能把硫酸銅中的銅置換出來：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；

（3）鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，故只有銅，那么不會有氣泡產生；

（4）依據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，由于反應物是氯化亞鐵和一種單質，生成物是氯化鐵，故反應物是氯氣。