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          用相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能夠正確表示反應(yīng)情況的是下圖中的________，在正確的圖中A表示金屬________與稀硫酸反應(yīng)的情況，B表示金屬________與稀硫酸反應(yīng)的情況．
          


          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：甲,鐵,鋅
          解析：
          		

          　　圖像的縱坐標表示反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，可以通過化學方程式由金屬的質(zhì)量求得大小關(guān)系；而橫坐標表示反應(yīng)時間，即反應(yīng)的快慢，與金屬的活動性有關(guān)，金屬越活潑，反應(yīng)越快，反應(yīng)所需時間越短．因此：
          

          　　設(shè)金屬鐵和鋅的質(zhì)量都是m，分別與足量稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量為x1、x2．
          

          Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　　　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
          

          56　　　　　　　　　　2　　　　　　　　65　　　　　　　2
          

          m　　　　　　　　　　x1　　　　　　　　m　　　　　　　x2
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          

          ∴　　x1＞x2
          

          　　而常見金屬與酸反應(yīng)放出氫氣由快到慢的順序是Mg＞Al＞Zn＞Fe，Cu不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)．由此可知，金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)比金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)要快．
          

          　　綜上所述，等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量稀硫酸反應(yīng)時，鐵放出氫氣慢而多，鋅放出氫氣快而少．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
          A
          ）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B．A．C
          （填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
          金屬活動性
          有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
          C
          之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
          金屬光澤
          ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
          良好的傳熱導電性
          ．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
          延展性易失去電子
          ．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應(yīng)方程式：
          2CuO+2C═2Cu+CO2↑

          （5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
          ．

          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學方程式
          該金屬可能是
          銅鋅合金
          ，煉出它的化學方程式為
          ZnCO3═ZnO+CO2↑
          、
          2ZnO+C═2Zn+CO2↑
          、
          2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
          ．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          （7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由
          四
          種元素組成的，YmOn的化學式是：
          Y2O3

          b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
          CO2
          （寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
          恨鐵不成鋼
          ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應(yīng)是：
          C+O2═CO2
          ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
          含碳量不等
          ．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
          除去氧化膜利于直接反應(yīng)
          ．
          [實驗現(xiàn)象]

          [實驗結(jié)論]原假設(shè)中
          a
          不正確，理由是
          鎂反應(yīng)速率比鈦快
          ．
          [結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？
          否
          ，請說明理由
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

          （10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實驗，實驗
          結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

          兩個圖象中存在有錯誤的是
          小紅
          的圖象，判斷錯誤的理由是
          圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快
          ，
          圖象不同的原因是
          小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完
          ．
          由該實驗可以得到的結(jié)論：
          ①金屬與酸反應(yīng)的速率與
          金屬活動性
          有關(guān)．
          ②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
          相對原子質(zhì)量
          有關(guān)．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
          Ag、Zn（NO3）2
          ，肯定濾液中有
          Fe（NO3）2
          ．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

          試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
          64%
          ．②合金中另一金屬為何種金屬．
          另一種金屬為鋅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學．

          （1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱
          試管
          試管
          ；②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是
          用水濕潤
          用水濕潤
          ；
          （2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是
          試管破裂
          試管破裂
          ；
          （3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是
          CD
          CD
          （選填序號）；A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
          （4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應(yīng)速率．請從圖4中選取
          B或C
          B或C
          （選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應(yīng)速率的目的．
          （5）實驗室用圖5中A裝置制氧氣的化學方程式是
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ，反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是
          催化
          催化
          ．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是
          氧氣的密度大于空氣的密度
          氧氣的密度大于空氣的密度
          ，檢驗氧氣是否集滿的方法是
          將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿
          將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿
          ．
          （6）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2═2NO2；③實驗室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根據(jù)以上信息完成下列問題：
          ①物質(zhì)X的化學式為
          H2O
          H2O
          ．  
          ②若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是
          B
          B
          ，收集裝置是
          C
          C
          ．
          ③該小組的同學通過查閱資料還得知：a．NO容易和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是
          任何物質(zhì)都具有兩面性
          任何物質(zhì)都具有兩面性

          ④某化工廠準備生產(chǎn)Cu（NO3）2，以銅和稀硝酸為主要原料設(shè)計了兩種方案：
          方案一：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
          方案二：2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是
          方案二
          方案二
          ．從經(jīng)濟角度考慮選擇此方案的理由是
          產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
          產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
          ．
          （7）某化學調(diào)查小組的同學到鋼鐵廠做社會調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計算結(jié)果精確到0.1%）：
          ①寫出實驗中有關(guān)的化學方程式：
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          ．
          ②實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為
          2.8g
          2.8g
          ．
          ③稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：新課標教材典型例題詳解　　九年級化學　　全
				題型：022
			
          

						
          


          用等質(zhì)量的鐵和鋅分別跟等量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程可用如下圖表示(圖中橫、縱坐標分別表示反應(yīng)的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)．試回答：
          

          

          (1)曲線A表示的是________(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況；
          

          (2)上述曲線除能說明(1)的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，分別是：________________；________________．
          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（________）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序________（填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與________有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
          ________之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為________． 
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3數(shù)學公式2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應(yīng)方程式：________
          （5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          ________．

          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學方程式
          該金屬可能是________，煉出它的化學方程式為________、________、________．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：________
          （7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由________種元素組成的，YmOn的化學式是：________
          b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是________（寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應(yīng)是：________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者________．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________．
          [實驗現(xiàn)象]
          金屬TiMgAg
          反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)強烈無明顯現(xiàn)象
          [實驗結(jié)論]原假設(shè)中________不正確，理由是________．
          [結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？________，請說明理由________
          （10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實驗，實驗
          結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

          兩個圖象中存在有錯誤的是________的圖象，判斷錯誤的理由是________，
          圖象不同的原因是________．
          由該實驗可以得到的結(jié)論：
          ①金屬與酸反應(yīng)的速率與________有關(guān)．
          ②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與________有關(guān)．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有________，肯定濾液中有________．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          次數(shù)1234
          加入酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0
          剩余固態(tài)質(zhì)量/g4.543.53.2
          試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________．②合金中另一金屬為何種金屬．________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：專項題
				題型：實驗題
			
          

						
          人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是 _________ 
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與_________，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
          _________．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有_________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_________．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應(yīng)方程式：_________
          （5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          _________．
          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學方程式
          該金屬可能是_________，煉出它的化學方程式為_________、_________、_________．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：_________
          （7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化學式是：_________
          b．在合成該超導材料的同時還生成一種產(chǎn)物，該物質(zhì)是_________（寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應(yīng)是：_________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者_________．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設(shè)]
          a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
          [實驗現(xiàn)象]
          

          [實驗結(jié)論]原假設(shè)中_________不正確，理由是_________．
          [結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？_________，請說明理由_________
          （10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實驗，實驗結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．
          

          兩個圖象中存在有錯誤的是 _________ 的圖象，判斷錯誤的理由是 _________ ，
          圖象不同的原因是 _________ ．
          由該實驗可以得到的結(jié)論：
          ①金屬與酸反應(yīng)的速率與 _________ 有關(guān)．
          ②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關(guān)．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_________．
          ②合金中另一金屬為何種金屬_________．
          

			
          

			
          
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