Question

【題目】巴中某超市賣的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6g．計算：
（1）生成二氧化碳g．
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　 106 　　　　　 44

　 x 　　　　　　 4.4g

x=10.6g

所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=88.3%．

答：樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是88.3%．

【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．