Question

如下圖所示，X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：



已知所得固體D的質(zhì)量為16g，溶液E中含有鹽酸和一種鹽，氣體F在標準狀況下的體積為0.5g．試計算：
（1）取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比；
（2）取用的每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比．

Answer 1

（1）固體D的質(zhì)量是Fe和CuCl₂溶液反應生成的Cu和CO還原氧化銅生成的Cu的總質(zhì)量，即兩份X樣品中銅元素的總質(zhì)量，所以，每份樣品中銅元素的質(zhì)量為8g．每份樣品中氧化銅的質(zhì)量為：8g÷64×80=10g，設與鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x            0.5g

56

x

=

2

0.5g

   x=14g
設與CuCl₂反應的鐵的質(zhì)量為y
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56            64
y             8g

56

y

=

64

8g

   y=7g
每份X樣品中鐵元素的質(zhì)量為：14g+7g=21g
每份X樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量為：
21g÷

56

72

=27g
因此，每份X樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為：27g：10g=27：10
（2）氧化亞鐵和氧化銅的“分子”個數(shù)比為：

27g

72

：

10g

80

=3：1，每份X中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為：3：（3+1）=3：4
答：每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比為27：10，每份X中鐵與氧的原子個數(shù)比為3：4．