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          量筒的用途是________，使用視線要跟________保持水平．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				量度液體的體積    凹液面的最低處
          分析：根據(jù)量筒的用途、量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析解答．
          解答：量筒的用途是量度液體的體積，量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平．
          故答案為：量度液體的體積；凹液面的最低處．
          點評：量筒的使用是中考熱點之一，量筒操作錯誤時會出現(xiàn)“俯大仰小”，即俯視讀數(shù)，數(shù)值比實際體積大，反之，則小．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          24、（1）從下圖中選擇相關的適合儀器，將其編號寫在相應的空格處．

          ①寫出儀器c名稱：c：
          漏斗
          ．
          ②用上述儀器的序號填寫：量取15.0ml的H2O用到 

          量筒
          ．
          （2）根據(jù)實驗裝置圖，回答下列問題：

          ①實驗室若用排空氣法收集氧氣可選用 

          E
          裝置（用編號回答，下同）
          ②氫氣還原氧化銅的實驗可選 

          B
          裝置；假如試管略向上傾斜，會出現(xiàn)的后果是 

          試管破裂

          ③實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，
          不溶于水．選用 

          A
          裝置制備甲烷，收集氣體時可選用 

          D或F
          ．
          ④右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置．欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛 

          濃H2SO4
          ：氫氣是難溶于水的氣體，當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從 

          b
          （填“a”或“b”，下同）處導管通入．

          若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從 

          a
          處導管進入．請再舉出該裝置的一種用途 

          瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)．下面有一些關于燒堿的問題，請按要求解答：
          （1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學方程式
           
          ．
          （2）燒堿放在空氣中會變質生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反應后，過濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為
           
          ．
          A．全部為Na2CO3
          B．4g NaCO3和10.6g NaOH
          C．全部為NaOH
          D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
          （3）酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應時看不到明顯現(xiàn)象，請你設計一個實驗，通過觀察到的明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應．
           
          ．
          （4）若中和反應需要60g 10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量）填入表中． 

          


          
序號
配置方案
          

          
舉例
6gNaOH固體和54g水
          

          
方案1
 
          

          
方案2
 
          a（5）如圖是某學生用氫氧化鈉固體和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．
          精英家教網(wǎng)
          ①a操作中的錯誤是
           
          ．
          ②下列操作中導致溶質質量分數(shù)偏低的是
           
          （填字母）．
          A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤
          B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
          C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL
          D．d操作中有少量水濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀材料：過氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途，常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等．過氧化鈉為淡黃色粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時放出氧氣．與水反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫，由于反應放出大量的熱，后者很快分解成水和氧氣．過氧化鈉能與稀酸反應．過氧化鈉相對密度為2.805，難溶于乙醇，有氧化性，易引起燃燒爆炸，應避免與有機物和可燃物質接觸．鈉在氧氣中燃燒可生成過氧化鈉．
          請回答下列問題：
          （1）過氧化鈉的物理性質（寫兩點）
          淡黃色粉末
          淡黃色粉末
          、
          相對密度為2.805
          相對密度為2.805
          ；
          過氧化鈉的化學性質（寫兩點）
          在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時放出氧氣
          在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時放出氧氣
          、
          有氧化性；
          有氧化性；
          ．
          （2）下列有關過氧化鈉的說法正確的是
          ABD
          ABD
          ．
          A．過氧化鈉應密封保存
          B．過氧化鈉可作供氧劑
          C．生成過氧化鈉的反應屬于分解反應
          D．在生成過氧化鈉的反應中，氧氣體現(xiàn)氧化性
          （3）寫出過氧化鈉與水反應時，發(fā)生的所有化學反應的文字表達式
          過氧化鈉+水→氫氧化鈉+過氧化氫；過氧化氫→水+氧氣
          過氧化鈉+水→氫氧化鈉+過氧化氫；過氧化氫→水+氧氣
          ．
          （4）欲量取一定量稀酸與過氧化鈉反應．使用量筒量取液體時，視線要與量筒內液體
          凹液面的最低點
          凹液面的最低點
          保持水平，再讀出所取液體的體積數(shù)．下圖為量筒的一部分，該量筒中液體的體積讀數(shù)為
          23
          23
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          量筒的用途是
          量度液體的體積
          量度液體的體積
          ，使用視線要跟
          凹液面的最低處
          凹液面的最低處
          保持水平．
          

			
          

			
          
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