Question

化學是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學，請回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由                組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由            構(gòu)成（用微粒符號表示）．
（3）從制備角度看：將海水進行             可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO₄^2﹣、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，常加入過量的①Na₂CO₃溶液、②BaCI₂溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為                     （填序號）．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是                                   ．
（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI₂），該反應(yīng)的化學方程式為                                 ．高中化學反應(yīng)分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，另一類是反應(yīng)前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷上述反應(yīng)的類型為             ．

Answer 1

（1）鈉元素和氯元素   （2）Na⁺、Cl^﹣
（3）蒸發(fā)結(jié)晶；②③①或③②①或②①③；碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高
（4）2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH；氧化還原反應(yīng)．

解析試題分析：（1）從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；
（2）從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從制備角度看：將海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；NaOH溶液除鎂離子、BaCI₂溶液除去硫酸根離子、而Na₂CO₃溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子，所以常加入過量的①Na₂CO₃溶液、②BaCI₂溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為②③①或③②①或②①③；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；
（4）氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，該反應(yīng)中氯元素的化合價由﹣1價變?yōu)?價，而氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)．
考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律，要加強基礎(chǔ)知識的記憶．