Question

【題目】等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A．相對原子質(zhì)量較大的是N

B．生成H2的質(zhì)量M＜N

C．M、N兩種金屬中較活潑的是N

D．產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率是N＞M

Answer 1

【答案】A

【解析】A、設(shè)M、N的質(zhì)量都是z，相對原子質(zhì)量為x、y，生成氫氣的質(zhì)量為m、n，

M+2HCl═MCl2+H2↑，N+2HCl═NCl2+H2↑，

x 2 y 2

z m z n

x=，y=，

因為m＞n，所以x＜y，即N的相對原子質(zhì)量大于M的相對原子質(zhì)量，故A正確；

B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，故B錯誤；

C、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，說明M比N活潑，故C錯誤；

D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，故D錯誤．

故選：A．