Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）．將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣

 

g；
（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序表可知銅和鋅的合金中只有鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；由表格數(shù)據(jù)可知第三次加10mL稀鹽酸時，鋅已經(jīng)反應(yīng)完全，總共收集到氫氣為三次之和；再根據(jù)化學(xué)方程式，利用氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，然后再求出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量和即為10g合金粉末總共收集到氫氣的質(zhì)量，則0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，故答案為：0.2g．
（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，則
    Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    65             2
    x              0.2g
  

65

2

=

x

0.2g

  解得x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為10g-6.5g═3.5g
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

3.5g

10g

×100%=35%
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評：本題以信息的方式來考查合金中金屬與酸的反應(yīng)及合金中金屬質(zhì)量分數(shù)的計算，學(xué)生應(yīng)能利用表格進行數(shù)據(jù)分析和應(yīng)用，要注意利用化學(xué)方程式計算的格式規(guī)范．