Question

【題目】為測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）請(qǐng)計(jì)算：
（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）解：由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，

設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
20g		x	y

= =

x=22.2g

y=8.8g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=20%

答：25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【解析】解：由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%

設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
20g		x	y

= =

x=22.2g

y=8.8g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=20%

答：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 80%．（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．