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				某粗鹽溶液中，含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉和泥沙．進(jìn)行以下操作可將雜質(zhì)除去：①過(guò)濾；②加適量鹽酸；③加過(guò)量氫氧化鈉溶液；④加過(guò)量碳酸鈉溶液；⑤加適量氯化鋇溶液．正確的操作順序是（ ）
          A．⑤④③①②
          B．①②③④⑤
          C．①⑤④②③
          D．⑤③④②①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分析，
          解答：解：A、加入適量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾可以將沉淀和泥沙除去，加適量鹽酸，可以除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子和氫氧根離子，最后的溶液中就只剩下了氯化鈉和水，故A正確，
          B、過(guò)濾只會(huì)將泥沙除去，而后面步驟中的沉淀是無(wú)法從溶液中除去的，故B錯(cuò)誤，
          C、過(guò)濾只會(huì)將泥沙除去，而后面步驟中生成的沉淀是無(wú)法從溶液中除去的，也就多達(dá)不到除雜的目的，故C錯(cuò)誤，
          D、加入適量的氯化鋇溶液，可以將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀．若先加入鹽酸，會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀溶解掉，所以本選項(xiàng)不能得到純凈氯化鈉．故D錯(cuò)誤．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能首先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          17、某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲從含少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)的粗鹽中得到精鹽，設(shè)計(jì)了如下方案：
          方案l：溶解→過(guò)濾→加入過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
          方案2：溶解→過(guò)濾→加入過(guò)量NaOH→加入過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
          方案3：溶解→過(guò)濾→加入過(guò)量石灰乳→加入過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→加入適量HCl，調(diào)節(jié)pH→蒸發(fā)
          相關(guān)信息
          信息一：石灰乳中含有較多未溶解的Ca（OH）2
          信息二：部分物質(zhì)溶解性：MgCO3微溶、CaCO3難溶、Mg（OH）2難溶、Ca（OH）2微溶
          信息三：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格
          

          


          
    試劑
    NaOH
   Ca（OH）2
          

          
    價(jià)格（元?t-1）
    2305.00
    1200.00
          請(qǐng)根據(jù)題目要求及以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）上述每個(gè)方案都設(shè)計(jì)了兩次過(guò)濾，第一次過(guò)濾的作用是
          除去泥沙
          ；每個(gè)方案中都設(shè)計(jì)要調(diào)節(jié)pH，其值為
          7
          ．
          （2）通過(guò)分析，活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述方案3設(shè)計(jì)是最合理的．那么方案3優(yōu)于方案2的理由是
          方案3中選用的原料Ca（OH）2經(jīng)濟(jì)廉價(jià)
          ，
          方案l的不足之處是
          方案l中對(duì)MgCO3的微溶考慮不充分，將使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）
          ．
          方案3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
          ；
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          ．（寫出其中兩個(gè)）
          （3）方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是
          A、B、D
          ．
          A．澄清石灰水中含Ca（OH）2較少，石灰乳中含Ca（OH）2較多
          B．澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發(fā)時(shí)間延長(zhǎng)
          C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）2不會(huì)溶解補(bǔ)充
          D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不斷參與反應(yīng)，未溶解的Ca（OH）2不斷溶解補(bǔ)充．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
          氯化鎂
          氯化鎂
          ．
          （2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
          漏斗
          漏斗
          ．
          （3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI
          3
          3
          g，水
          47
          47
          ml．
          （4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為
          剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生
          剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生
          時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分
          沒(méi)有
          沒(méi)有
          （填“有”或“沒(méi)有”）影響．
          （5）操作C的名稱為
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ；某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是
          AB
          AB
          ．
          A．蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出   
          B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時(shí)有一定量殘留往玻璃棒上
          C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
          （6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          福鼎東南瀕臨東海，通過(guò)海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示：
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          【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl　    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
          （1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
           
          ．
          （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
           
          ．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2中不該出現(xiàn)的情形是
           
          （填序號(hào)）．
          （3）在蒸發(fā)操作中為盡量減少飛濺，可采取的措施可以
           
          ．
          A．玻璃棒不斷攪拌　　
          B．來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱　　
          C．來(lái)回移動(dòng)蒸發(fā)皿加熱
          （4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
           
          ．
          （5）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多，原因可能是
           
          ．
          A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)   
          B．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出
          C．提純后所得精鹽尚未完全干燥 
          D．溶解時(shí)水的量太少，使食鹽未完全溶解
          （6）小京同學(xué)準(zhǔn)確稱取9克NaCl配制成100g食鹽水，并裝入試劑瓶中，請(qǐng)你幫助他在如圖3所示的標(biāo)簽內(nèi)寫好標(biāo)簽．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）若實(shí)驗(yàn)最終所得NaCl晶體偏少，則可能的實(shí)驗(yàn)原因是-（填字母）．
          A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損   B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出     C．溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足
          （3）在得到食鹽固體的過(guò)程中，當(dāng)
           
          出現(xiàn)時(shí)，就要停止加熱．
          （4）若用以上操作得到的食鹽配制100g 10%的氯化鈉溶液時(shí)，回答下列問(wèn)題：
          ①計(jì)算：需要
           
          g氯化鈉固體．
          ②稱量：稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是如圖的
           
          （填字母）．
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          ③溶解：該步操作需要用到下列儀器中的a、e和
           
          儀器（填序號(hào)）．
          a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．
          ④若量水時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          10%（填“大于”或“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的______．
          （2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是______．
          （3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI______g，水______ml．
          （4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為_(kāi)_____時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分______（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
          （5）操作C的名稱為_(kāi)_____；某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是______．
          A．蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出　 
          B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時(shí)有一定量殘留往玻璃棒上
          C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
          （6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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