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        1. 在一次課外活動中,某實驗小組從實驗室制二氧化碳的廢液(假設石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,不與其他物質(zhì)反應)回收氯化鈣溶液,小組成員欲將固體和液體分離可采用一方法.小組成員取兩分等質(zhì)量濾液,向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象;再向另一份中加入50g的碳酸鈉溶液,恰好完全反應后.震蕩、過濾、洗滌、干燥、稱量得到lOg白色固體和84.4g濾液.請回答下列問題:
          (1)題中生成沉淀的化學反應方程式是______;
          (2)根據(jù)題意列出求解參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式______;
          (3)廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______;
          (4)若要用回收的氯化鈣溶液配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的氯化鈣溶液,需要回收的氯化鈣溶液的質(zhì)量是______g.
          解;實驗室制二氧化碳的廢液中,向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象,說明廢液中沒有稀鹽酸;廢液中含有生成的氯化鈣溶液,故加入50g的碳酸鈉溶液,根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫出反應的化學方程式.
          設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x,廢液中氯化鈣的質(zhì)量為y
          CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
           111    106        100
            y      x         10g
          可以列出求解參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式.
          廢液中氯化鈣的質(zhì)量為:
          111
          100
          =
          y
          10g
          ,y=11.1g;
          廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
          11.1g
          84.4g+10g-50g
          ×100%=25%
          設需要回收的氯化鈣溶液的質(zhì)量為Z,則100gx15%=Zx25%  Z=60g
          故答案為:
          (1)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
          (2 )
          106
          100
          =
          x
          10g

          (3)25%
          (4)60
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          (1)題中生成沉淀的化學反應方程式是
           
          ;
          (2)根據(jù)題意列出求解參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式
           
          ;
          (3)廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
           

          (4)若要用回收的氯化鈣溶液配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%的氯化鈣溶液,需要回收的氯化鈣溶液的質(zhì)量是
           
          g.

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          實驗方法    觀察到的實驗現(xiàn)象 解釋實驗現(xiàn)象
          (1)燈火實驗 燈火
          熄滅
          熄滅
          二氧化碳不能燃燒也支持燃燒
          二氧化碳不能燃燒也支持燃燒
          (2)動物實驗  動物
          死亡
          死亡
          二氧化碳不能供給呼吸
          二氧化碳不能供給呼吸
          (3)澄清石灰水實驗  澄清石灰水
          變渾濁
          變渾濁
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