Question

事物都具有兩面性．如：CO可作冶金工業(yè)原料，卻對人體健康有害；O₂可用于急救病人，維持生命活動需要，卻參與鋼鐵的銹蝕過程．
（1）寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；
（2）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅（含銅和鋅）、生鐵都屬于

 

．
鋼和生鐵由于

 

元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異．
（3）將黃銅和生鐵分別放人足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含

 

，另一種固體一定含

 

．
（4）鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)的基本類型是

 

．
（5）食品包裝中，有一些是用鐵粉做雙吸劑，鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因為鐵粉能吸收空氣中的

 

和

 

．

Answer 1

分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)黃銅和生鐵的組成分析解答；根據(jù)生鐵和鋼的成分分析性能不同的原因．
（3）根據(jù)黃銅和生鐵的組成及氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣、碳不與鹽酸反應(yīng)分析解答；
（4）據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；
（5）鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

解答：解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）黃銅（含銅和鋅）、生鐵含鐵與碳，二者均屬于合金；生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，而鋼則是含碳量為0.03%～2%的鐵合金．所以，鋼和生鐵都是鐵與碳元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異．
（3）銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)，故放入足量稀鹽酸反應(yīng)后有剩余；生鐵中的碳與酸不反應(yīng)，故放入足量稀鹽酸反應(yīng)后有剩余；
（4）生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
（5）鐵粉在與水和氧氣同時接觸時易生銹，利用鐵的這點性質(zhì)，可以作食品雙吸劑，故填：水，氧氣．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂；
（2）合金；碳（或鐵）
（3）銅  碳
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 置換反應(yīng)
（5）氧氣（O₂）；水（H₂O）

點評：了解金屬的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、合金的相關(guān)知識、工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、一氧化碳的毒性、鐵銹蝕的條件、生鐵和鋼的區(qū)別等是正確解答本題的關(guān)鍵，才能依據(jù)題意進行正確的分析和解答．