Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是______；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氯化鈉的溶解度考慮結晶析出方法；
（2）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品的質量；
（3）根據二氧化碳的質量計算出生成的氯化鈉的質量，再加上原來的氯化鈉質量，除以反應后總溶液質量．
解答：解：（1）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發(fā)結晶；     
（2）解：設12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl 的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g
解得x=10.6g 
根據：解得y=11.7g
該純堿樣品中含Na₂CO₃的質量分數為：×100%=88.3%
（3）反應后所得溶液中NaCl 的質量為：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反應后溶液質量為57.9g+12g-4.4g=65.5g，
溶液中NaCl的質量分數為：×100%=20%．
故答案為：（1）蒸發(fā)結晶；（2）88.3%；（3）20%．
點評：解答本題容易出錯的地方是計算反應后所得溶液中NaCl 的質量分數時，容易忽略原來的氯化鈉質量．