Question

（2007?寧夏）如圖所示，在一只倒扣的大燒杯中，正放兩只小燒杯．其中A杯中盛有足量濃鹽酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液．請(qǐng)回答：
（1）放置一段時(shí)間后，B杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

溶液由紅色變?yōu)闊o色（或顏色變淺）

．
（2）該現(xiàn)象說明．濃鹽酸具有的性質(zhì)是

揮發(fā)性

，

與NaOH反應(yīng)（或有酸性）

，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：首先由指示劑酚酞的性質(zhì)：堿能使其變紅，酸不能使變色然后又題意可知，A杯中足量濃鹽酸具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫；B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液，由于堿能使無色酚酞變紅，故該溶液是紅色的；當(dāng)這兩個(gè)杯子罩在一時(shí)，由于A杯濃鹽酸揮發(fā)出酸性氯化氫慢慢會(huì)進(jìn)入B杯中，然后與B中的氫氧化鈉反應(yīng)，致使堿性逐漸減弱甚至變?yōu)橹行�，溶液的紅色也褪去，或者變淺．

解答：解：（1）由于A杯中盛足量濃鹽酸揮發(fā)出的酸性氯化氫氣體逐漸進(jìn)入B杯中，致使B杯堿性慢慢變?nèi)跎踔林行�，所以原來的紅色也逐漸變無色或變淺；
    （2）從實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出：濃鹽酸具有將強(qiáng)的揮發(fā)性，可以和氫氧化鈉反應(yīng)；生成水和鹽．
故答案：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色（或顏色變淺
（2）揮發(fā)性；與NaOH反應(yīng)（或有酸性）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題是利用課本中探究微粒的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力；在這里關(guān)鍵要注意酸、堿、指示劑的關(guān)系和性質(zhì)．