Question

（1）按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①除去NaOH中的Ca（OH）₂

 

②稀鹽酸除鐵銹

 

③在440℃和800個大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉

 

（2）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．失去電子，化合價升高的物質(zhì)是還原劑；得到電子，化合價降低的物質(zhì)是氧化劑．
①反應(yīng)4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+N_xO_y+5H₂O中，N_xO_y的化學(xué)式為

 

，還原劑是

 

②上述（1）中的三個反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有

 

，屬于氧化還原反應(yīng)的有

 

③四種基本反應(yīng)類型中肯定屬于氧化還原反應(yīng)的有

 

，肯定不是氧化還原反應(yīng)的有

 

．

Answer 1

分析：（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）①由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物N_xO_y的化學(xué)式；失去電子，化合價升高的物質(zhì)是還原劑．
②復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
③根據(jù)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物種類，分析元素的化合價的變化，判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）①要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
③在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO₂

440℃      .

800大氣壓

C+2Na₂CO₃．
（2）①根據(jù)反應(yīng)前后氮原子數(shù)目相等，10=4×1×2+x；x=2；根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等，10×3=4×3×2+y+5；y=1；則N_xO_y的化學(xué)式為N₂O．
失去電子，化合價升高的物質(zhì)是還原劑，在此反應(yīng)中鋅的化合價由0變?yōu)?2，化合價升高，作還原劑．
②上述（1）中的三個反應(yīng)中，①②均是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)；③反應(yīng)物中鈉屬于單質(zhì)，其化合價為0；二氧化碳中碳元素顯+4價；生成物中碳屬于單質(zhì)，其化合價為0，碳酸鈉中鈉元素顯+1價，屬于氧化還原反應(yīng)．
③置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參與和生成，一定存在化合價的變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)．
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中化合價可能改變，也可能改變，不一定是氧化還原反應(yīng)，如CO₂+H₂O═H₂CO₃、CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，不存在化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）①Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；③4Na+3CO₂

440℃      .

800大氣壓

C+2Na₂CO₃；
（2）①N₂O；鋅；②①②；③；③置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)．

點評：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、理解有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．