Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 請(qǐng)計(jì)算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體g．
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）21.2g
（2）解：從圖中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g．

設(shè)BaCl2的質(zhì)量為 x，則

BaCl2+	Na2CO3	=	BaCO3↓+	2NaCl
208	106
x	40g×26.5%

解得：x=20.8g

該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=13.9%

答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%

【解析】解：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為：80g×26.5%═21.2g （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式知道溶液質(zhì)量和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)能求配制該溶液的所需固體質(zhì)量．（2）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，其方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，根據(jù)題給數(shù)據(jù)及圖示，利用化學(xué)方程式求得BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．