Question

我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．
（1）用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：

 

（2）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為：

 

（3）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出鐵的質量．

解答：解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
（3）設理論上可煉出純鐵的質量為x，
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112                                
800t×60%       x

160

112

=

800t×60%

x

      x=336t                                     
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）70%；（3）理論上可煉出純鐵336t．

點評：本題難度不大，掌握煉鐵的反應原理、一質量分數(shù)的計算、注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答本題的關鍵．