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          （2013?北京）氧化亞銅（Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損．現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．
          已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
          計算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為
          6
          6
          g．
          （2）原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的含義進行解答；
          （2）將6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質(zhì)量減少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
          解答：解：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=20%×30g=6g；故填：6；
          （2）設原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為x
          Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O    固體質(zhì)量減少
          144        64             144-64=80
           x                        6.8g-4.8g=2g
          144
          x
          =
          80
          2g

          x=3.6g
          原混合物中Cu的質(zhì)量=6.8g-3.6g=3.2g
          原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比=3.6：3.2=9：8
          答：原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比9：8．
          點評：差量法就是根據(jù)化學方程式，利用反應物和生成物之間的質(zhì)量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑．該方法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關系，然后再由比例式求解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?北京）水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
          （1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是
          D
          D
          （填字母序號）．
          A、河水     B、自來水     C、礦泉水     D、蒸餾水．
          （2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ．
          （3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應原理為：2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑．
          ①20℃時，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
          9：25
          9：25
          ．
          ②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          ．
          （4）水在化學實驗中具有重要的作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K．請解釋導管內(nèi)液面上升和下降的原因：
          鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，所以觀察到導管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強變大，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出
          鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，所以觀察到導管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強變大，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?北京一模）“過碳酸鈉”（化學式可表示為2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入適量二氧化錳粉末，充分反應后生成4.8g氣體．將反應后的混合物過濾，測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%，求m．（不考慮損耗）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?北京二模）在點燃條件下，M和N反應生成X和Y．反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示（其中“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列敘述中，不正確的是（　　）
          

          


          
物質(zhì)
M
N
X
Y
          

          
微觀示意圖




          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?北京二模）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)．依據(jù)表中的元素回答下列問題．
          

          


          
元素名稱
氫
碳
氧
氯
鈉
鈣
鐵
          

          
元素符號
H
C
O
Cl
Na
Ca
Fe
          （1）A是一種紅棕色固體且在一定條件下可以轉(zhuǎn)化生成B和C，反應的化學方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ；A和B均能與D溶液反應，B與D溶液反應的化學方程式為
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          ．
          （2）G溶液與D溶液反應生成C，G溶液與E溶液反應生成H，C與E反應的化學方程式為
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          ，G與E反應的化學方程式為
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          ．
          （3）向G和F的混合溶液中滴加一定量的D溶液，無明顯現(xiàn)象，反應后所得溶液中一定存在的溶質(zhì)為
          NaCl、Na2CO3
          NaCl、Na2CO3
          ．
          （4）A～H八種初中化學常見的物質(zhì)中，能與D溶液反應的物質(zhì)有
          6
          6
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?北京模擬）下列關于氧的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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