Question

【題目】海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。

①步驟一：去除粗鹽中的泥沙

I、稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；

Ⅱ、過(guò)濾去除泥沙得溶液A；

以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是_____。

②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

I、加入“過(guò)量Na2CO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

II、理論上用過(guò)量的_____溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

Ⅲ、為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入_____（填一種試劑），若產(chǎn)生_____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明鹽酸已過(guò)量。

④步驟三：獲得產(chǎn)品

將溶液B注入_____（填儀器名稱）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到_____，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。

④步驟四：數(shù)據(jù)處理

該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%。

[結(jié)果與反思]實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是_____。

Answer 1

【答案】引流 、 氫氧化鋇 紫色石蕊試液（合理即可） 溶液變紅 蒸發(fā)皿 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) 粗鹽精制過(guò)程中，反應(yīng)生成了氯化鈉

【解析】

①過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是：引流；

②Ⅰ、粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，加入過(guò)量氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過(guò)量氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入過(guò)量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：、；

Ⅱ、氫氧化鋇能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，然后用碳酸鈉除去氫氧化鋇和氯化鋇，故理論上用過(guò)量的氫氧化鋇溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

Ⅲ、鹽酸呈酸性，若鹽酸過(guò)量，則溶液呈酸性，紫色石蕊試液在酸性溶液中變紅，故可加入紫色石蕊試液，若溶液變紅，則鹽酸過(guò)量（方案合理即可）；

④溶液B為氯化鈉溶液（含過(guò)量鹽酸），可將溶液B注入蒸發(fā)皿中，在不斷攪拌下加熱，使氯化氫和水分揮發(fā)除去，觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，故填：蒸發(fā)皿、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)；

結(jié)果與反思：粗鹽精制過(guò)程中，反應(yīng)生成了氯化鈉，故該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，應(yīng)小于94%，故填：粗鹽精制過(guò)程中，反應(yīng)生成了氯化鈉。