Question

【題目】50g硝酸鈣溶液與56g碳酸鉀溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到硝酸鉀的不飽和溶液101g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．

（1）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為 g。

（2）計(jì)算反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）5g （2）10%

【解析】

試題分析：

（1）質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為，即碳酸鈣沉淀的質(zhì)量=50g+56g﹣101g=5g；

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

設(shè)反應(yīng)后硝酸鉀的質(zhì)量為x

Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

100 202

5g x

100／202 =5g／x

x=10.1g

反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=10%

答：略