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          為測定一種混合氧化物（也稱為多元氧化物，例如NiFe204，也可寫成NiO?Fe203
          的形式）的組成，稱取12.52g 樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入過量K2S04溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體．在余下的50mL溶液中加入過量NaOH溶液，只生成一種紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
          （1）計算樣品中氧元素的質量分數(shù)（保留1位小數(shù)）．
          （2）確定該混合氧化物的化學式．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）混合氧化物加入硫酸鉀溶液得到白色沉淀，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶，所以4.66g固體是硫酸鋇的質量，則硫酸鋇中鋇元素的質量：4.66g××100%=2.74g，混合氧化物中加入氫氧化鈉得到紅褐色沉淀，我們學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵，所以3.20g是氫氧化鐵的質量，則氫氧化鐵中鐵元素的質量：3.20g××100%=1.675g，所以氧元素質量：12.52g-2.74g×2-1.675g×2=3.69g，所以氧元素質量分數(shù)為：×100%=29.5% 
          （2）由鋇元素質量為：5.48g，鐵元素質量為：3.35g，氧元素質量為：4.09g，所以鋇、鐵、氧原子個數(shù)比為：：：=1：2：4 所以化學式為：BaFe204或BaO?Fe203．
          故答案為：（1）29.5%； （2）BaFe204或BaO?Fe203．
          分析：根據(jù)題意可知4.66g固體是硫酸鋇的質量，再計算出其中的鋇元素的質量，3.20g固體是氫氧化鐵的質量，計算出其中的鐵元素的質量，混合氧化物中氧元素的質量=12.52g-鋇元素的質量×2-鐵元素的質量×2，再用氧元素的質量除以12.52g，求化學式時根據(jù)各元素的質量除以相對原子質量，求出原子個數(shù)比來．
          點評：解答本題的關鍵是要知道4.66g固體是硫酸鋇的質量，3.20g固體是氫氧化鐵的質量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測定一種混合氧化物（也稱為多元氧化物，例如NiFe204，也可寫成NiO?Fe203
          的形式）的組成，稱取12.52g 樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入過量K2S04溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體．在余下的50mL溶液中加入過量NaOH溶液，只生成一種紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
          （1）計算樣品中氧元素的質量分數(shù)（保留1位小數(shù)）．
          （2）確定該混合氧化物的化學式．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          環(huán)�？偩职l(fā)布的《中國環(huán)境狀況公報》中指出下列內容：a．酸雨污染呈加重趨勢b．山西的臨汾、陽泉、大同等三城市空氣污染指數(shù)列全國113所環(huán)保城市前三位c．七大水系中海河水系質量最差d．我國城市人口占全國人口逾40%，由此根據(jù)所學知識回答：
          （1）造成酸雨污染呈加重趨勢的原因是（寫一種）
          硫或氮的氧化物的排放
          硫或氮的氧化物的排放
          ．為了減少“酸雨”發(fā)生，工業(yè)上提倡“石灰固硫法”，即將生石灰與含硫煤混合后再燃燒，燃燒時硫、生石灰、氧氣共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到爐渣中，反應的方程式為
          2CaO+2S+3O2
           高溫 
          .
           
          2CaSO4
          2CaO+2S+3O2
           高溫 
          .
           
          2CaSO4
          ．
          （2）山西污染指數(shù)中居首位的是可吸入顆粒物，這與所處地區(qū)自然資源與工業(yè)生產(chǎn)直接相關，你認為造成空氣中可吸入顆粒增多的原因是（寫一種）
          大量化石燃料煤的燃燒
          大量化石燃料煤的燃燒
          ．請你對改善城市環(huán)境空氣質量提兩條建議
          開發(fā)利用新能源，煤脫硫后再做燃料等
          開發(fā)利用新能源，煤脫硫后再做燃料等
          ．
          （3）取海河水系某支流河水分析，其主要污染物有較多懸浮物，河水呈堿性，還有大量的病原體（如細菌、寄生蟲等）
          ①用pH試紙測定河水酸堿度的方法
          用玻璃棒蘸取河水滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出pH值
          用玻璃棒蘸取河水滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出pH值
          ．
          ②怎樣除去水中的細小顆粒
          加入明礬
          加入明礬
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          為測定一種混合氧化物（也稱為多元氧化物，例如NiFe204，也可寫成NiO?Fe203
          的形式）的組成，稱取12.52g 樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入過量K2S04溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體．在余下的50mL溶液中加入過量NaOH溶液，只生成一種紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
          （1）計算樣品中氧元素的質量分數(shù)（保留1位小數(shù)）．
          （2）確定該混合氧化物的化學式．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2005年江蘇省蘇州中學國際班、科大少年預備班招生考試化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          為測定一種混合氧化物的組成，稱取12.52g 樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入過量K2S04溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體．在余下的50mL溶液中加入過量NaOH溶液，只生成一種紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
          （1）計算樣品中氧元素的質量分數(shù)（保留1位小數(shù)）．
          （2）確定該混合氧化物的化學式．
          

			
          

			
          
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