Question

(8分)根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題。

(1)分析圖1，P點處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A           B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：

①                              ；②                               。

(3)10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是          。

 

Answer 1

【答案】

（1）＝；減少（2）降低溫度或加溶劑水（3）B＞A＞C

【解析】（1）P點處A、B兩種物質(zhì)相交于一點，故其溶解度關(guān)系是A=B；A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質(zhì)，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式：溶解度/（溶解度+100g）×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減��；（2）觀察圖2可知：C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度；（3）10℃時，A、B、C的溶解度大小順序是B＞A＞C，由（1）所得結(jié)論：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C。