Question

12、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題．
（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：

Na₂CO₃

，寫出A物質(zhì)的俗稱：

純堿（或蘇打）

．

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是

使氯化鈣完全反應(yīng)

；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度

沒有

（填“有”或“沒有”）影響．
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果

增大

（填“增大”、“不變”或“減少”）．

Answer 1

分析：本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質(zhì)題，除雜質(zhì)題最少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過濾的方法分開．過量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個(gè)步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質(zhì)量是增加的．

解答：解：（1）要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子．碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打．故答案為：Na₂CO₃；純堿（或蘇打）．
（2）②的化學(xué)方程式是指過量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是使氯化鈣充分反應(yīng)；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，對(duì)所得的氯化鈉的純度無影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性并且是液體．故答案為：使氯化鈣完全反應(yīng)（合理即可）；沒有．
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與原來氯化鈉的質(zhì)量相比較增多了，原因是每一步除雜質(zhì)的過程中都生成了氯化鈉．故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，是中考的重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，本題利用圖式設(shè)計(jì)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟，分步驟進(jìn)行分離，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．