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          (8分) 研究小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaCl2混合物樣品方案如下

          回答下列問題：
          【小題1】固體甲是        。固體乙是        。
          【小題2】“操作1”是                   。
          【小題3】Na2CO3溶液與樣品溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
          【小題4】用離子符號(hào)表示濾液中含有的離子                               。
          【小題5】過量的B溶液與沉淀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          【小題1】NaCl。   CaCl2 。 
          【小題2】過濾  
          【小題3】Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
          【小題4】Na+  Cl- CO32-  (3分)
          【小題5】 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
          I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H2O2溶液．
          [配制溶液]
          現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
          （1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
          （2）另有一瓶5個(gè)月前購進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
          [實(shí)驗(yàn)記錄]各催化劑對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
          

          


          
催化劑及用量
O2 平均產(chǎn)量
制氧所需時(shí)間
成本
反應(yīng)情況
          

          
MnO21.0g
919mL
10′03″
0.11元
分解先快后慢
          

          
10%FeCl3溶液5滴
985mL
4′50″
0.02元
均勻產(chǎn)生O2
          

          
15%CuSO4溶液5滴
955mL
4′57″
0.03元
均勻產(chǎn)生O2
          [實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②
          MnO2用量多，成本高
          MnO2用量多，成本高
          ．
          [提出問題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
          [實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
          甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
          乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
          丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
          你認(rèn)為最不可能的是
          甲
          甲
           同學(xué)的猜想，理由是
          過氧化氫溶液中有水
          過氧化氫溶液中有水
          ．
          同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
          [實(shí)驗(yàn)過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
          [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：
          FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
          FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
          ．
          [實(shí)驗(yàn)過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
          Fe（NO3）3溶液
          Fe（NO3）3溶液
          ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
          [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]
          試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
          試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
          ．
          對(duì)應(yīng)結(jié)論：
          起催化作用的是Fe3+
          起催化作用的是Fe3+
          ．
          [拓展研究]
          同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對(duì)H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

          （1）指出儀器名稱：A
          分液漏斗
          分液漏斗
             B
          錐形瓶
          錐形瓶

          （2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （3）圖一可通過觀察
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
          來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          使酸根相同，排除酸根的影響因素
          使酸根相同，排除酸根的影響因素
          ，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ．
          （4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
          關(guān)閉
          關(guān)閉
          （填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
          良好
          良好
          （填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是
          A
          A
          （填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
          研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間
          

          


          
濃度
          時(shí)間（min）
          條件          		
30% H2O2
15% H2O2
5% H2O2
          

          
加入a g MnO2
0.2
0.8
2.0
          [交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
          H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
          H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013屆北京市房山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			
          

						
          （8分）為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          ①
          		分別在試管A、B中加入 5 mL 5％(溶液濃度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
          		 
          試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
          ②
          		另取兩支試管分別加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液
          		試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                。
          （2）實(shí)驗(yàn)①的目的是                                           。
          實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。
          （3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阍O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                                     。（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
          （4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。為比較Fe2(SO4)3和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題： 

          如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較。
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察                    ，定性比較得出結(jié)論。
          ②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是               。
          （5）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_________方法的應(yīng)用。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          （8分）為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)操作
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
  
          ①
          
            		
  
  
          分別在試管A、B中加入 5 mL 5％(溶液濃度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
          
            		
  
  
           
          
  
          試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
          
  
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          另取兩支試管分別加入5mL
  5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液
          
            		
  
  
          試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
          
            		
 
          

          


          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)①的目的是                                           。
          


          實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。
          


          （3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阍O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                                     。（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
          


          （4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。為比較Fe2(SO4)3和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題： 
          


          


          如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較。
          


          ①定性分析：如圖甲可通過觀察                    ，定性比較得出結(jié)論。
          


          ②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是               。
          


          （5）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_________方法的應(yīng)用。
          


           
          

			
          

			
          
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