Question

【題目】一定條件下，4.6g某有機物與XgO2恰好完全反應，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則X=_________；該有機物中一定含____________ 元素；該反應中氧氣與二氧化碳的分子個數(shù)比為______________。

Answer 1

【答案】 9.6 C H O 3：2

【解析】根據(jù)題意可以知道該物質完全燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可以知道，物質的總質量不變，所以x=5.4g+8.8g -4.6g = 9.6g； CO2中的碳元素和H2O中的氫元素都是來自于該化合物，所以可根據(jù)CO2和H2O的質量先求出碳元素和氫元素的質量，然后把碳元素和氫元素的質量之和與該化合物的質量作對比：如果等于該化合物的質量，就說明該化合物中只含有碳元素和氫元素；如果小于有機物的質量，說明有機物中含有碳、氫、氧三種元素。8.8克二氧化碳中碳的質量=8.8克×═2.4克。5.4克水中氫的質量=5.4克× ×100%═0.6克。反應后氫元素和碳元素的質量之和=2.4克+0.6克<4.6g克，所以在該化合物中含有3種元素：氫元素、碳元素、氧元素，該反應中氧氣與二氧化碳的分子個數(shù)比為=3：2。