Question

鈣是維持人體正常功能所必須的元素．下圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?1.34g．請你計(jì)算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲正確解答本題，須根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）欲正確解答本題，須先根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由說明書可知，使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量=每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此答題．
解答：解：（1）設(shè)每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量為x；
由質(zhì)量守恒定律可知完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  0.66g

x=1.5g
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%；每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質(zhì)量為：1.5g×2×40%=1.2g．
答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g；（2）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.2g；
點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．