Question

【題目】根據(jù)下列11～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題；

（1）硅原子質(zhì)子數(shù)為_______；

（2）Mg與上述某元素形成的物質(zhì)中，原子個數(shù)比為1：2，該物質(zhì)的化學式為_______；

（3）Si、P、S、C1四種元素屬于非金屬元素，從原子結(jié)構(gòu)上分析，依據(jù)是_______。

Answer 1

【答案】14 MgCl2 最外層電子數(shù)等于或多于4個

【解析】

（1）由硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖不難看出，它的質(zhì)子數(shù)是14；

（2）由于鎂原子的最外層上有2個電子，易失去這兩個電子，故鎂元素在化合物中一般為+2價，它與某元素形成的物質(zhì)中原子個數(shù)比為1：2，說明另外一種元素應為﹣1價，即它的原子在化學變化中易得一個電子，因此該原子應為氯原子，該物質(zhì)的化學式為：MgCl2；

（3）由Si、P、S、Cl四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：最外層電子數(shù)等于或多于4個，由此可以推出非金屬元素的最外層電子數(shù)多于4個。