Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后，生成H₂的質(zhì)量為

0.2g

．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中的信息可知氫氣的質(zhì)量．
（2）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x  
Zn+2H₂SO₄═Zn SO₄+H₂↑
65                2
x                0.2g

65

2

=

x

2g

x=6.5g   
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
故答案為：（1）0.2g；
（2）設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為 x
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x               0.2g

65

2

=

x

2g

x=6.5g
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是正確的對圖象意義的分析；