Question

【題目】早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱(chēng)為“濕法煉銅”．求：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式 ．
（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量g，若同時(shí)消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（2）28g；16
【解析】解：（1）“濕法煉銅”的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）設(shè)制的32g銅，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，消耗硫酸銅的質(zhì)量為y：

CuSO4+	Fe═	Cu+FeSO4
160	56	64
Y	x	32g

x=28g，y=80g
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= %=16%
故答案為：（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）28g，16%．
（1）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟和質(zhì)量守恒定律完成；（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)已知量計(jì)算未知量；