Question

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHC0₃）不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO₃ 

加熱  .

Na₂C0₃+C0₂↑+H₂0．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g．下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)后生成C0₂的質(zhì)量為3.1g
• B、原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為4.2g
• C、反應(yīng)后生成C0₂和H₂0的質(zhì)量比是22：9
• D、原混合物中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)為16%

Answer 1

分析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，在加熱270℃時，H₂O和CO₂一樣變成氣體散失了，即減少的質(zhì)量就是生成的CO₂與H₂O的質(zhì)量之和．

解答：解：此反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量和為10g-6.9g=3.1g
設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，生成的H₂O的質(zhì)量為x，生成的CO₂的質(zhì)量為3.1g-x．
2NaHCO₃

270℃ .

Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑△m
168                   18    44   62
m                     x      y   3.1g

168

m

=

18

x

=

44

y

=

62

3.1g

解之為：x=0.9g  y=2.2g，m=8.4g
則生成的CO₂的質(zhì)量為：2.2g
則CO₂和H₂O的質(zhì)量比為：9：22，
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-8.4g

10g

×100%=16%．
故選CD．

點評：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．