Question

有一包白色粉末，可能有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某同學為了確定其組成，進行了如下探究活動：
提出假設：這包白色粉末可能含上述五種物質(zhì)
實驗探究：該同學設計了如下的實驗方案，請你幫他完成此表：
實驗設計方案

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1．在試管中加入少量粉末，注入足量蒸餾水充分震蕩	無色透明溶液，沒有沉淀生成	原白色粉末中一定沒有 硫酸銅、碳酸鈣 說明假設 不成立 （填“成立”或“不成立”）
2．取少量步驟1所得溶液滴入稀鹽酸		原白色粉末中有碳酸鈉
3．另取步驟1所得溶液滴入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，然后又加入足量的稀硝酸	沉淀部分溶解，并有氣泡生成	原白色粉末中有 硫酸鈉 可能有 硝酸鈉

Answer 1

分析：（1）含有硫酸銅的溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，放入水中會出現(xiàn)不溶性沉淀；
（2）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，能與稀鹽酸放出無色氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，能與氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有碳酸鈉和硫酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于稀硝酸，硫酸鈉與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不溶于稀硝酸．

解答：解：（1）取粉末溶于水，得到無色溶液且無沉淀出現(xiàn)，說明粉末中不含溶于水呈藍色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
（2）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體；因此，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生時，說明粉末中一定含有碳酸鈉；
（3）在的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，由加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡生成，因此說明粉末中有碳酸鈉和硫酸鈉，對于硝酸鈉的存在通過上述反應不能確定，只能說是可能存在的物質(zhì)．
答案為：

實驗現(xiàn)象	實驗步驟	結(jié)論
1		硫酸銅、碳酸鈣，不成立
2
3		硫酸鈉，硝酸鈉

點評：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，結(jié)合實驗探究中每步實驗所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進行分析、判斷，最終形成結(jié)論