Question

【題目】（9分）某同學(xué)在電視尋寶節(jié)目中，看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，并對綠色銹跡產(chǎn)生了探究興趣。

【查閱資料】①綠色銹跡是堿式碳酸銅[]，受熱易分解。

②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍。

③堿石灰是和的固體混合物，與反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水。

④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。

【發(fā)現(xiàn)問題】

查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁

上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進行了如下探究：

探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分。

【猜想與假設(shè)】該黑色固體可能是①碳粉；② ；③碳和氧化銅的混合物。

【設(shè)計方案】請幫助該同學(xué)完成下述實驗報告。

實驗操作與現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	猜想②正確

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O。

【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證。

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣。

步驟二，關(guān)閉活塞，依次連接裝置A→B→ → （填“C”、“D”）。

步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。

【解釋與結(jié)論】

①當觀察到 ，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了和，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2分）。

②受熱分解的化學(xué)方程式 （2分）。

【反思與評價】

上述裝置中A的作用是 。

Answer 1

【答案】【猜想與假設(shè)】氧化銅；

【設(shè)計方案】取黑色粉末固體少量置于試管中，加入適量稀硫酸，若黑色粉末完全溶解，溶液變?yōu)樗{色

【進行實驗】DC；

【解釋與結(jié)論】①D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水變渾濁；；②；

【反思與評價】除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾.

【解析】

試題分析：【猜想與假設(shè)】根據(jù)堿式碳酸銅中含有碳元素、銅元素、氧元素和氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，再結(jié)合猜想①和猜想③②④④⑤的推測，可以判斷該黑色粉末為氧化銅；即黑色固體可能是氧化銅；【設(shè)計方案】取黑色粉末固體少量置于試管中，加入適量稀硫酸，若黑色粉末完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，則證明猜想2正確；【進行實驗】如果探究堿式碳酸銅受熱分解還會生成成和，無水硫酸銅吸收水后變?yōu)樗{色，所以在驗證水時通常用無水硫酸銅，但是為了防止在后續(xù)的實驗中引入水蒸氣而干擾實驗，所以檢驗氣體中含有水蒸氣時要先驗證水的存在，驗證二氧化碳要通過澄清石灰水，所以連接儀器的順序為：A→B→D→C；【解釋與結(jié)論】①當觀察到D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水變渾濁，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了和，其中C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：【反思與評價】因為空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，會干擾實驗，堿石灰能吸收水和二氧化碳，所以上述裝置中A的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳, 防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾；