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        1. 某非金屬元素R的化合價為+5價,在R和氧元素形成的化合物中,元素R與氧元素的質(zhì)量比為31:40,試計算R的相對原子質(zhì)量.若其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個,寫出R元素的名稱.
          分析:根據(jù)題意,某非金屬元素R的化合價為+5價,據(jù)此可寫出其氧化物的化學(xué)式;由化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,進行分析解答.
          解答:解:某非金屬元素R的化合價為+5價,氧元素顯-2價,則其氧化物的化學(xué)式為R2O5;元素R與氧元素的質(zhì)量比為31:40,設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x,則2x:(16×5)=31:40,x=31.
          若其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個,設(shè)其質(zhì)子數(shù)為y,則y+y+1=31,y=15;R元素為磷元素.
          故答案為:31;磷元素.
          點評:本題難度不大,考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力.
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          [  ]

          A.1,-1
          B.7,-1
          C.1,+1
          D.1,-7

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          A.1,-1價

          B.7,-1價

          C.-1,+1價

          D.1,-7價

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          A.1,-1
          B.7,-1
          C.1,+1
          D.1,-7

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          A.1,-1

          B7,-1

          C1,+1

          D1,-7

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          A.1,-1價

          B.7,-1價

          C.-1,+1價

          D.1,-7價

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