Question

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳．計算：
（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）已知生成二氧化碳的質(zhì)量為19.8克，則根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）反應后的溶液為氯化鈣溶液，結(jié)合（2）的解答，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：稀鹽酸的質(zhì)量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
設(shè)參加反應的CaCO₃質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
100          111  44
x             y  19.8g

100

x

=

111

y

=

44

19.8g

解得：x=45g，y=49.95g
（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

45g

53g

×100%=84.9%
（2）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質(zhì)量為：45g+159.5g-19.8g=184.7g；
CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

49.95g

184.7g

×100%=27.0%
答：（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為84.9%；
（2）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.0%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．