Question

為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t₁時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₁、t₂、t₃、t₄時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

（1）在

 

時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：當(dāng)剩余固體質(zhì)量不再減少時(shí)，則氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
加熱混合物前后，物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以求出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表中信息可知，t₃以后剩余固體質(zhì)量不再減少，說明氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)．
故填：t₃．
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
答：生成了0.96g氧氣．
設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             0.96g

245

96

=

x

0.96g

，
x=2.45g，
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.45g

2.5g

×100%=98%，
答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

點(diǎn)評(píng)：求氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，氯酸鉀和二氧化錳的混合物受熱時(shí)，生成物中只有氧氣是氣體，所以加熱前物質(zhì)的質(zhì)量之和與完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量的差，即為生成氧氣的質(zhì)量．