Question

14、如圖是Mg和Mg²⁺的結構示意圖，回答下列問題．
（1）Mg和Mg²⁺屬于同種元素，是因為

原子核內(nèi)質子數(shù)相同（或它們具有相同的核電荷數(shù)）

．
（2）它們的化學性質不同是因為

最外層電子數(shù)不同

，

Mg²⁺（或鎂離子）

具有相對穩(wěn)定結構．

Answer 1

分析：通過鎂原子結構示意圖和鎂離子結構示意圖的比較，很明顯看出，小圈內(nèi)的數(shù)字和符號相同（即核內(nèi)質子數(shù)相同），所以它們是同種元素，又不管是什么原子，核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；根據(jù)元素的最外層電子數(shù)決定其化學性質，那么它們的化學性質不同；由于最外層8個電子的結構叫做穩(wěn)定結構，所以鎂離子達到最佳穩(wěn)態(tài)，而鎂原子最外層2個電子不穩(wěn)定．

解答：解：由于圖示中它們核內(nèi)質子數(shù)相同，所以是同種元素；它們最外層電子數(shù)不同，決定它們的化學性質不相同；而又穩(wěn)定結構定義可知，鎂離子最外層8電子，到達最佳穩(wěn)態(tài)．
故正確答案：（1）原子核內(nèi)質子數(shù)相同（或它們具有相同的核電荷數(shù)）
           （2）最外層電子數(shù)不同；Mg²⁺（或鎂離子）

點評：本題以鎂離子和鎂原子結構示意圖為例，考查對應該熟記的理論知識點的熟記情況，明確元素概念，化學性質的決定方法，穩(wěn)定結構的定義．