Question

【題目】粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），現以粗鹽為原料制取精鹽，生產流程如圖所示：

（1）在操作a中需要使用三種玻璃儀器，分別是__________________________？

（2）請寫出反應I的化學方程式__________________________。

（3）加入過量Na2CO3溶液的目的是為了除去__________________離子？

Answer 1

【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Ca2+和 Ba2+

【解析】

（1）在操作a中需要使用三種玻璃儀器，分別是玻璃棒、漏斗和燒杯。
故答案為：玻璃棒、漏斗和燒杯。
（2）反應Ⅰ中，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故答案為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）加入過量Na2CO3溶液的目的是為了除去鈣離子和過量的鋇離子。
故答案為：鈣離子和鋇離子。