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          為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應后，溶液的pH

          1. A.
            大于7
          2. B.
            小于7
          3. C.
            等于7
          4. D.
            無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對分子質量判斷兩者分子數(shù)的多少，進而分析反應的情況確定反應后溶液的酸堿性．
          解答：酸堿中和反應的實質是氫氧根與氫離子的結合，NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氫氧根離子較多，故用改用等質量的KOH 不會完全中和掉這一強酸，反應后酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
          故選B
          點評：本題主要考查學生根據(jù)分子質量的不同來判斷反應結果的能力，解題的同時也結合了中和反應的實質進行分析，能較好的培養(yǎng)學生分析問題的能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          6、為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應后，溶液的pH（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應后，溶液的pH（　�。�
          A．大于7B．小于7C．等于7D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          　為完全中和某一強酸溶液，需用10g溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液，改用10g溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應后溶液的pH（）
            　　　（A）大于7　�。˙）小于7　�。–）等于7　�。―）無法判斷
            　
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011-2012學年重慶市墊江八中九年級（下）第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應后，溶液的pH（ ）
          A．大于7
          B．小于7
          C．等于7
          D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2000年第十屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應后，溶液的pH（ ）
          A．大于7
          B．小于7
          C．等于7
          D．無法判斷
          

			
          

			
          
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