Question

為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后，溶液的pH

1. A.
   大于7
2. B.
   小于7
3. C.
   等于7
4. D.
   無法判斷

Answer 1

B
分析：欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對分子質(zhì)量判斷兩者分子數(shù)的多少，進(jìn)而分析反應(yīng)的情況確定反應(yīng)后溶液的酸堿性．
解答：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根與氫離子的結(jié)合，NaOH的相對分子質(zhì)量比KOH小，故等質(zhì)量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氫氧根離子較多，故用改用等質(zhì)量的KOH 不會完全中和掉這一強(qiáng)酸，反應(yīng)后酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故選B
點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)分子質(zhì)量的不同來判斷反應(yīng)結(jié)果的能力，解題的同時也結(jié)合了中和反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行分析，能較好的培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．