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        1. 為完全中和某一強酸溶液,需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液,反應后,溶液的pH


          1. A.
            大于7
          2. B.
            小于7
          3. C.
            等于7
          4. D.
            無法判斷
          B
          分析:欲正確解答本題,需根據(jù)NaOH和KOH的相對分子質量判斷兩者分子數(shù)的多少,進而分析反應的情況確定反應后溶液的酸堿性.
          解答:酸堿中和反應的實質是氫氧根與氫離子的結合,NaOH的相對分子質量比KOH小,故等質量的NaOH和KOH,NaOH的分子更多氫氧根離子較多,故用改用等質量的KOH 不會完全中和掉這一強酸,反應后酸有剩余,溶液呈酸性,PH小于7,
          故選B
          點評:本題主要考查學生根據(jù)分子質量的不同來判斷反應結果的能力,解題的同時也結合了中和反應的實質進行分析,能較好的培養(yǎng)學生分析問題的能力.
          練習冊系列答案
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          6、為完全中和某一強酸溶液,需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液,反應后,溶液的pH( 。

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          為完全中和某一強酸溶液,需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液,反應后,溶液的pH( 。
          A.大于7B.小于7C.等于7D.無法判斷

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             (A)大于7 。˙)小于7 。–)等于7 。―)無法判斷
           

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          為完全中和某一強酸溶液,需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液,反應后,溶液的pH( )
          A.大于7
          B.小于7
          C.等于7
          D.無法判斷

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          為完全中和某一強酸溶液,需用10克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質的質量分數(shù)為4%的KOH溶液,反應后,溶液的pH( )
          A.大于7
          B.小于7
          C.等于7
          D.無法判斷

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