Question

在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡．分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鋅，鎂和鋅全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（提示：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑）（　　）

A．偏向加鋅的一邊	B．偏向加鎂的一邊
C．仍停留在原來的位置	D．左右擺動(dòng)，不能停止

Answer 1

設(shè)5g金屬和硫酸生成氫氣的質(zhì)量是x，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是y，生成的氫氣質(zhì)量是a
R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
y              2
5g             a

y

5g

=

2

a

 a=

10

y

g
由此可知：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，則生成的氫氣的質(zhì)量越多，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是56，∴鎂條和稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量大于鋅和硫酸生成的氫氣的質(zhì)量，因此，加鎂的燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量小于加入鋅的燒杯中剩余物的質(zhì)量；
∴指針向加鋅的一邊偏轉(zhuǎn)；
故選A．