Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取15g干燥的碎雞蛋殼放人燒杯中，并向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)完時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時，（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量是100g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%，可以計算參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式可以計算相關(guān)方面的量．

解答：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣、二氧化碳的質(zhì)量分別為Y、Z，
100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100    73    111       44
   X   7.3g     Y         Z

100

X

=

73

7.3g

=

111

Y

=

44

Z

，
X=10g，Y=11.1g，Z=4.4g，
（1）當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)完時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
故填：4.4．
（2）氯化鈣不飽和溶液中，氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

100g+10g-4.4g

×100%=10.5%；
答：氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計算方面的能力．