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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應，雜質不參加反應，濃硫酸具有吸水性，假定每步均完全反應或吸收）。
              
          主要實驗步驟如下：
              
          ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②緩緩通入干燥的氫氣；③點燃B處酒精燈；④反應結束熄滅B處酒精燈；⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣；⑥再次稱量必要裝置的質量。
              
              
            
              
          （1）實驗時先通氫氣后加熱的目的是                   。驗證該步驟目的達到的實驗方法是                             。
              
          （2）裝置B處的現(xiàn)象                       發(fā)生反應的化學方程式                 
              
          （3）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)                     
              
          （4）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為                      （不用化簡）；若氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會         （“偏大”、“偏小”或“不變”）；若缺少裝置A，則求得水中氫、氧元素的質量比會          （“偏大”、“偏小”或“不變”）
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?青島）某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
          得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
裝置
B
C
          

          
反應前質量
86.3g
284.2g
          

          
反應后質量
83.9g
286.9g
          （1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
          （2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為
          【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
          【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
          （不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會
          不變
          不變
          （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應，雜質不參加反應，濃硫酸具有吸水性，假定每步均完全反應或吸收）．
          主要實驗步驟如下：
          ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
          ②緩緩通入干燥的氫氣；     ③點燃B處酒精燈；     ④反應結束熄滅B處酒精燈；
          ⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣；     ⑥再次稱量必要裝置的質量．
          

          


          

裝置B
裝置C
          

          
反應前的質量/g
86.3
286.9
          

          
反應后的質量/g
83.9
284.2
          （1）儀器a的名稱
          玻璃管
          玻璃管
          ．
          （2）實驗時先通氫氣后加熱的目的是
          除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
          除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
          ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
          收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
          收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
          ．
          （3）裝置B處的現(xiàn)象
          紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>
          紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>．
          （4）實驗結束為什么先停止加熱，待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣
          防止溫度降低，C中液體被倒吸入B中
          防止溫度降低，C中液體被倒吸入B中
          ．
          （5）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
          （6）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為
          【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
          【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
          （不用化簡）；若氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會
          不變
          不變
          （“偏大”、“偏小”或“不變”），若缺少裝置A，則
          偏大
          偏大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：山東省中考真題
				題型：計算題
			
          

						
          


          
某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
          

          


          

          
得到如下數(shù)據(jù)： 

          


          
裝置
B
C
          

          
反應前質量
86.3g
284.2g
          

          
反應后質量
83.9g
286.9g
          

          
（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
          （2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為____________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會___________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O
              
          雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關問題：
              
              
          （1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。（寫出計算步驟，計算結果精確到0.l％）
              
          （2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_________________________________________________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年山東省青島市中考化學試卷 （解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）．請回答有關問題：
          得到如下數(shù)據(jù)：
          裝置BC
          反應前質量86.3g284.2g
          反應后質量83.9g286.9g
          （1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
          （2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質量比為______（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

          

			
          

			
          
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