Question

向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。問：

（1）圖中0a段表示生成______________（“氣體”還是“沉淀”)的過程；
（2）b點溶液中溶質有_______種； 
（3）c點溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；       
（4） x值是多少？（寫出具體的計算過程）

Answer 1

（1）氣體；
（2）一種溶質；
（3）pH＞7；
（4）

解析試題分析：（1）根據酸堿鹽間反應的先后順序控制，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了；
（2）b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質；
（3）c點的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質，由于Na₂CO₃顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；
（4）根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃  +  2HCl  =  2NaCl  +  H₂O  + CO₂↑
106                                  44
y                                    2.2g
106／44 =y／2.2g
y="5.3g" g 
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            100                                   
Z             5.0g
106／100=z／5g
Z=5.3g
X=（5.3g+5.3g）／10%  =106g
答：略
考點：利用化學方程式的計算