Question

研究性學(xué)習(xí)課題：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

〔研究方案]先稱取13.3 g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量．從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．

[解決問題]實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖中所示．

填寫下表：(計算結(jié)果保留小數(shù)點后面一位)

[繼續(xù)探究]計算實驗過程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量．

[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量”，對照下圖，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

Answer 1

答案：
解析：

[解決問題] 　　[繼續(xù)探究]m(NaOH)＝13.3 g－5.3 g＝8 g 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　　36.5 　　8 g　　　m(HCl) 　　m(HCl)＝8 g×＝7.3 g 　　m[HCl(aq)]＝×100％＝50.0 g 　　[發(fā)現(xiàn)問題]NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體？