Question

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），其關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．其主要生產(chǎn)流程如下：

已知：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
試完成下列填空：
（1）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，該反應(yīng)屬于

分解

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．
（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里要分離設(shè)備（I）中的混合物，用到的操作名稱是

過濾

，該操作所需的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和

玻璃棒

．
（3）在設(shè)備（Ⅱ）中加入固體A時(shí)所有發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H₂O+CaO=Ca（OH）₂

、

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)性質(zhì)及分解反應(yīng)的定義回答．
（2）根據(jù)過濾的原理和適用范圍回答．
（3）根據(jù)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)書寫方程式，根據(jù)化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型．
（4）根據(jù)“設(shè)備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應(yīng)和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類回答．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w和氧化鈣，方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)．
（2）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法．過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO=Ca（OH）₂
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑  分解
（2）過濾，玻璃棒      （3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容．