Question

【題目】鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋，其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，純堿0.53kg，食鹽0.35kg，加工時(shí)，將純堿，食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和 ．
（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是 ．
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應(yīng)變?yōu)?/span>色．
（4）同學(xué)們對(duì)上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請(qǐng)你一起參與他們的探究活動(dòng)． 【提出問題】料液中含有哪些溶質(zhì)？
【交流討論】①一定含有NaOH，NaCl；
②可能還含有其它溶質(zhì)，
甲同學(xué)推斷只有Ca（OH）2 ，
乙同學(xué)推斷只有Na2CO3 ，
丙同學(xué)推斷既有Ca（OH）2 ， 也有Na2CO3；
通過進(jìn)一步討論，大家一致認(rèn)為丙同學(xué)的推斷是錯(cuò)誤的，理由是（用化學(xué)方程式表示）．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象
另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀

【探究結(jié)論】同學(xué)的推斷是正確的．
【知識(shí)應(yīng)用】①皮蛋食用時(shí)加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是 ．
②料液中起主要作用的是燒堿，現(xiàn)行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿，若加工10kg的鴨蛋，需要燒堿的質(zhì)量是多少千克？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）蛋白質(zhì)
（2）氧化鈣與水反應(yīng)能放出大量的熱
（3）紅
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；甲；酸堿起中和反應(yīng)
【解析】解：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質(zhì)；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應(yīng)能放出大量的熱；（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應(yīng)變?yōu)榧t色；（4）【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，兩種物質(zhì)不能同時(shí)存在，發(fā)生的反應(yīng)是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同學(xué)的推斷是錯(cuò)誤的； 【探究結(jié)論】由于向溶液中加入碳酸鈉產(chǎn)生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學(xué)的推斷是正確的；
【知識(shí)應(yīng)用】①蛋食用時(shí)加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸堿起中和反應(yīng)；②設(shè)生成的氫氧化鈣的質(zhì)量為x

CaO+H2O=	Ca（OH）2
56	74
1.2Kg	x

解得：x=1.6kg
由Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氫氧化鈣與碳酸鈉的質(zhì)量比為74：106．所以，純堿是不足量的，應(yīng)根據(jù)純堿的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

Ca（OH）2+	Na2CO3═CaCO3↓+	2NaOH
	106	80
	0.53Kg	y

解得：y=0.4kg
故答為：（1）蛋白質(zhì)；（2）氧化鈣與水反應(yīng)能放出大量的熱；（3）紅；（4）【交流討論】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【探究結(jié)論】甲；【知識(shí)應(yīng)用】①酸堿起中和反應(yīng)；②需要燒堿的質(zhì)量是0.4千克．
（1）根據(jù)鴨蛋中富含的營養(yǎng)素分析回答；（2）根據(jù)氧化鈣與水的反應(yīng)分析；（3）根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性回答；（4）【交流討論】根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)分析丙同學(xué)的判斷；
【探究結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究中氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)分析料液中含有的物質(zhì)；
【知識(shí)應(yīng)用】①根據(jù)酸能與堿反應(yīng)分析；②根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)分析計(jì)算．